电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。<太深是一种什么体验，太深是不是不好/p>

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81太深是一种什么体验，太深是不是不好 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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